Проект «Сдай ЕГЭ на 100 баллов!» [химия 9,11 кл.]

9 класс 

ХИМИЯ 

Тема: Валентность и степень окисления элементов

Что нужно знать:

• Валентность – число химических связей, которыми данный атом соединен с другими. Валентность в простейших случаях определяется числом неспаренных электронов в атоме, идущих на образование общих электронных пар.
  Так, у атома водорода 1 неспаренный электрон, поэтому во всех соединениях водород проявляет валентность, равную единице.
  В атоме кислорода на внешнем слое 2 неспаренных электрона, он в большинстве соединений проявляет валентность, равную двум.
• Следует подчеркнуть, что валентность не учитывает полярности связей, поэтому не может иметь знака, т.е. не может быть ни отрицательной, ни нулевой.
• Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. Другими словами, степень окисления показывает число смещенных электронов от одного атома к другому.
• Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение, которое выражается цифрами со знаком + или — , стоящими над символом элемента. Например, Н₂⁺О^-2.
• Отрицательное значение степени окисления имеют атомы, в сторону которых смещены электроны от других атомов. Положительные степени окисления имеют атомы, отдающие свои электроны другим атомам, т.е. связующая электронная пара оттянута от них. К таковым относятся металлы в соединениях.
• В простых веществах и в атомном состоянии степень окисления равна нулю. Например, Н₂⁰, О₂⁰, Fe⁰, S⁰.
• В соединениях постоянную степень окисления проявляют следующие элементы:
  Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺;
  Mg⁺², Ca⁺², Ba⁺², Sr⁺², Ra⁺², Zn⁺², Al⁺³;
  F^—, O^-2 (искл.O⁺F₂^—);
  в большинстве соединений атомы водорода имеют степень окисления +1, только в гидридах металлов, например NaH, CaH₂, она равна -1.
• Пользуясь этими сведениями, можно вычислять степень окисления атомов в сложных соединениях, учитывая, что алгебраическая сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона.
• Примечание: в большинстве случаев в сложных веществах валентность и степень окисления численно совпадают (но валентность не имеет знака!). В простых веществах степень окисления равна 0 (не происходит смещения электронов от одного атома к другому), а валентность отлична от нуля и равна числу связей.
  Например, в молекуле воды степени окисления равны: Н₂⁺¹О^-2,
  валентность водорода равна I, а кислорода равна II. Число связей отражает структурная формула: Н – О – Н.
  В молекуле серной кислоты степени окисления элементов равны: H₂⁺S⁺⁶O₄^-2,
  валентность водорода I, валентность серы VI, валентность кислорода II:
  H – O         OS

  H – O          O
  В молекуле водорода Н₂⁰ степень окисления равна 0, а валентность равна I:
  Н – Н .
  У элементов различают высшую и низшую степени окисления. Высшая степень окисления, как правило, равна номеру группы (искл. F, O, N). Низшая степень окисления неметаллов равна разности между 8 и номером группы (равна числу недостающих до октета электронов).
  Так, элемент сера находится в VI группе, имеет на внешенм слое 6 е,
  высшая степень окисления равна +6 (при отдаче всех валентных е),
  низшая степень окисления равна -2 (при завершении внешнего слоя до 8е).
  Атомы металлов не проявляют отрицательных степеней окисления, т.к. никогда не притягивают электроны от других атомов, для них низшая степень окисления равна 0.

 

Пример задания:

Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) NH₃ и CO              2) NO₂ и CCl₄           3) N₂O₃ и CO₂             4) Na₃N и СН₄

Решение: Рассчитываем степени окисления атомов во всех приведенных соединениях – сначала проставляем постоянные степени окисления (О^-2, Н⁺, Na⁺, затем рассчитываем неизвестные степени окисления, учитывая, что алгебраическая сумма степеней окисления в соединении равна нулю) :

1) N^-3H₃⁺ и С⁺²О^-2    2) N⁺⁴O₂^-2 и C⁺⁴Cl₄^—    3) N₂⁺³O₃^-2  и  C⁺⁴O₂^-2   4) Na₃⁺N^-3 и С^-4Н₄⁺.

Верный  ответ – 2.

 

Ещё пример задания:

Валентность брома в соединениях Вг₂0₇ и MgBr₂ соот­ветственно равна

• IV и II       2) I и II                           3) VII и I                                      4) VII и VII

 

Решение: Рассчитаем степени окисления брома в данных соединениях, зная что О^-2, Mg⁺²:

Вг₂⁺⁷О₇^-2и Mg⁺²Br₂^— . Т.к. валентность численно совпадает со степенью окисления, валентность брома в первом соединении равна VII, а во втором I.

Верный ответ – 3.

Ниже приведены задания для тренировки.

Валентность и степень окисления

Задания для тренировки:

1) Степени окисления атомов марганца в соединениях  MnO,  MnO₂,  Mn₂O₇ последовательно записаны в ряду:

1) +7, +2, +4                                         3) +4, +2, +7

2) +2, +4, +7                                         4) +2, +7, +4

2) Степень окисления +4 атом углерода имеет в каждом из соединений

ряда:

• CH₄, Al₄C₃, CS₂       3 )CCl₄, Na₂CO₃, CO₂
• Na₂CO₃, CO, CCl₄                          4 )CO, CaCO₃, C₂H₆

3) Степени окисления азота в соединениях (NH₄)₂SO₄, KNO₃, NO последовательно записаны в ряду:

1) +2, -3, +5                                          3) +5, -3, +2

2) -3, +5, +2                                          4) -3, +2, +5

4) Степень окисления атома азота одинакова в обоих соединениях:

• NH₄Cl и NH₃                                   3) N₂ и KNO₂ 

2) (NH₄)₂SO₄ и NO₂                               4) NaNO₃ и NaNO₂

5) Степень окисления +4 атом серы имеет в каждом из соединений ряда:

1) Na₂SO₃, SO₂, H₂SO₃                          3) H₂SO₄, MgSO₄, SO₂

• SO, H₂S, CaSO₃         4) SCl₂, H₂SO₄, SO₂

6) В каком соединении сера проявляет валентность, равную IV?

       1) H₂S                  2)SО₃                    3) Na ₂ S                4) SО₂

7) Неметалл R, степень окисления которого равна +6, об­разует оксид состава:

1) RО₃                  2) R₂О₆                  3) R₂О₃                4) RО₆

8) Одинаковую степень окисления сера имеет в каждом из двух соединений

• H₂S и (NH₄)₂S
• SО₂ и SО₃
• H₂SО₃ и SО₃
• H₂S и H₂SО₄

9) В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NH₃ и PCl₅

2) NH₃ и Ca₃P₂

3) NO₂  и P₂O₅

4) NO₂  и P₂O₃

10) Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в соединении

1) РН₃               2) Na₃PO₄                3) P₂O₃               4) H₃PO₃

11) В каких соединениях степени окисления атомов азота и фосфора равны

соответственно   +5 и -3?

1) N₂O  u  P₂O₅                                   3) NO₂  u  Ca₃P₂

2) NO  u  P₂O₃                                    4) N₂O₅  u H₃P

12) Сера проявляет высшую степень окисления в соединении

1) H₂S                    2) SO₂              3) H₂SO₄                    4) FeS

13)  Валентность хлора в соединениях Cl₂, HCl, Cl₂O₇  равна соответственно:

1) 0, I, II                 2) I, I, VII        3) II, I, II                     4) II, 0,  VII

 

Тема: Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Задания для тренировки:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

1) Fe₂O₃ —-  Fe —-  FeSO₄ —- Fe(OH)₂

 

2) Fe₃O₄ —- Fe —- Fe₂(SO₄)₃ —- Fe (OH)₃

 

4) CuO —- X —- Cu(OH)₂ —- Cu(NO₃)₂

 

5) CaO —- Ca(OH)₂ —- CaSO₄ —- CaCl₂

 

6) SO₂ —- X —- H₂SO₄ —- CuSO₄

 

7) P —- P₂O₅ —- X —- Na₃PO₄

 

8) Fe —- Fe(NO₃)₃ —- Fe(OH)₃ —- Fe₂O₃

 

9) SO₂ —- SO₃ —-X —-  BaSO₄

 

10) A1₂(SO₄)₃  —- А1(ОН)₃  ^+HCl     X —- AgCl

 

11) Cu(OH)₂ —- CuSO₄  ^+Al   X —- А1(ОН)₃

 

12) Fe₂O₃ → Fe → X  Fe(OH)₃

 

13) CuCl₂ —- X —- Cu(NO₃)₂ —- Cu

 

14) P₂O₃—- X —- K₃PO₄ —- Ca₃(PO₄)₂

 

15) H₂SiO₃ —- Na₂SiO₃ —- SiO₂^+KOH X

 

16) SO₂ —- X —- Na₂SO₄ —- BaSO₄

 

17) FeCl₂ —-FeCl₃ —- Fe(OH)₃ ^t—X

 

18) Fe₂O₃ —-X —- Fe(OH)₃ —- Fe₂O₃

 

19) CaCO₃ —-CO₂ ^{+NaOH (избыток)} X —- MgCO₃

 

20) CuO —- Cu —- X —- CaSO₄

 

21) NaI —- I₂ —- X —-PbI₂

 

22) Na₂CO₃  ^+HCl     X —- Na₂CO₃ —- CaCO₃

 

23) P₂O₅ —- X —- K₃PO₄ —- FePO₄

11 класс

химия 

 

Единый государственный экзамен, 2017 г.

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1–26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Ответы к заданиям 30–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все    бланки    ЕГЭ     заполняются    яркими     чёрными    чернилами.

Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

 

Тренировочный вариант №4 от 24.10.2016

1 / 12

Часть 1

Ответами к заданиям 1–26 являются последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10–12, 18, 19, 22–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Li          2) C          3) N           4) Br          5) Cl

• Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат одинаковое число валентных электронов.

 Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

• Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения числа внешних электронов в атомах этих элементов.

 Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

• Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковою низшую степень окисления.

 Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

 

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ    КИМ

 

4     Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение.

• хлор

• оксид кремния(IV)

• хлорид натрия

• глюкоза

• алюминий

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

• Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		КЛАСС/ГРУППА
А)	Al(OH)3	1)	щёлочь
Б)	Cа(OH)2	2)	соль кислая
В)	Zn(OH)2	3)	гидроксид кислотный
		4)	гидроксид амфотерный

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А    Б     В

Ответ:

• Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида калия.

• железо
• фосфор
• магний
• цинк
• медь

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

 

• Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с оксидом углерода(II).

• HCl

• CuO

• K2O

• Na2SO4

• O2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

• Сульфит калия обработали соляной кислотой. Полученный газ Х поглотили избытком раствора гидроксида кальция, при этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

• H2S

• CaS

• Ca(HSO3)2

• SO2

• CaSO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X     Y

Ответ:

 

 

• Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

• KNO3

• Cl2

• KCl

• HCl

• AgNO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X     Y

Ответ:

• Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в ходе которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

	СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ		УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
А)	P–3 → P+5	1)	Ca2Si + 6H2O = 2Ca(OH)2 + SiO2 + 4H2
Б)	Si+4 → Si0	2)	SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
В)	P0 → P+5	3)	PH3 + 2O2 = H3PO4
Г)	Si–4 → Si+4	4)	SiO2 + 2C = Si + 2CO
		5)	5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

 

 

	Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
11
	которых   это	вещество   может   взаимодействовать:   к   каждой   позиции,
	обозначенной	буквой,  подберите  соответствующую  позицию,  обозначенную

 

цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

P

1)

HCl, HNO3, Na2CO3

Б)

Fe2O3

2)

O2, Zn, KOH(р-р)

В)

Cu2O

3)

BaCl2, AgNO3, CO

Г)

NH4Cl

4)

O2, СО, HCl

5)

H2SO4(конц.), KOH, Pb(NO3)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А

Б

В

Г

12

Установите соответствие между формулой вещества и его названием: к каждой

позиции,

обозначенной

буквой,

подберите  соответствующую  позицию  из

0

второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)

C2H6O2

1)

метанол

Б)

CH2O2

2)

пропанол

В)

C4H8O

3)

этиленгликоль

4)

муравьиная кислота

5)

бутаналь

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:   А     Б     В     Г

А     Б     В

Ответ:

• Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует двойная связь между атомами углерода и кислорода.

• этанол

• уксусная кислота

• диметиловый эфир

• глицерин

• этилформиат

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

• Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с изобутаном.

• бромная вода

• раствор перманганата калия

• аммиачный раствор оксида серебра

• бром при освещении

• азотная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

15   Из  предложенного  перечня  выберите  два    вещества,   с  которыми  реагирует

• Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.

• HNO3

• C6H6

• C2H6

• NaCl

• C2H5OH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

• Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

•  1,2-дибромпропан

• 1,3-дибромпропан

• бромциклопропан

• пропандиол-1,3

• пропандиол-1,2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами

этиленгликоль.
1)	HCl
2)	H2O
3)	Na2SO4
4)	HNO3
5)	C2H6

 

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Ответ: X     Y

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

• Установите соответствие между формулами реагентов и формулой продукта, который преимущественно образуется при взаимодействии между этими реагентами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТЫ                                                     ПРОДУКТ

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А     Б     В     Г

Ответ:

• Установите соответствие между формулами реагентов и формулой продукта, который преимущественно образуется при взаимодействии между этими реагентами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

РЕАГЕНТЫ	ПРОДУКТ
А)	1)
Б)	2)
В)	3)
	4)
Г)
	5)
	6)

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А    Б     В     Г

Ответ:

• Из предложенного перечня выберите два уравнения каталитических реакции.

 

• CO + 2H2 = CH3OH

 

• 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

 

• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

 

• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

 

• NaHCO3 + HBr = NaBr + CO2 + H2O

Запишите в поле ответа номера выбранных уравнений.

Ответ:

 

 

 

 

• Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к уменьшению скорости реакции окисления оксида серы(IV).

• добавление катализатора

• понижение давления

• увеличение концентрации кислорода

• понижение температуры

• увеличение концентрации оксида серы(VI)

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ:

• Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

	ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А)	AgNO3	1)	водород
Б)	K2SO4	2)	кислород
В)	Mg(NO3)2	3)	серебро
Г)	CuSO4	4)	калий
		5)	магний
		6)	медь

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

 

 

23

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора:

к  каждой   позиции,   обозначенной  буквой,   подберите   соответствующую

позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)

ZnBr2

1)

щелочная

Б)

Na2CO3

2)

нейтральная

В)

NaBr

3)

кислая

Г)  K3PO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А

Б

В

Г

соответствие  между

фактором,  действующим  на  равновесную

24

Установите

систему

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой

позиции,   обозначенной   буквой,   подберите   соответствующую   позицию,

обозначенную цифрой.

ФАКТОР

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)

добавление катализатора   1)

смещается в сторону продуктов реакции

Б)

повышение  концентрации  2)

смещается в сторону исходных веществ

 

 

 

Ответ:

 

 

А     Б     В     Г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ» vk.com/ege100ballov

Составитель: Ермолаев И. С. vk.com/rclcircuit

 

 

	хлора					3)   не происходит смещения равновесия
В)	понижение давления
Г)	повышение давления
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ:		А	Б	В	Г

 

 

 

 

 

.

 

 

Разбор всех заданий: vk.com/chemistry_100/2017kim04

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях

 

Единый государственный экзамен, 2017 г.                                                                         ХИМИЯ

 

 

 

• Установите соответствие между названиями двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

	НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ		РЕАКТИВ
А)	бутин-1 и бутин-2	1)	BaCl2 (р-р)
Б)	пропин и пропен	2)	Br2 (р-р)
В)	фенол и стирол	3)	Ag2O (аммиачный р-р)
Г)	этан и этилен	4)	KOH (р-р)
		5)	KCl (р-р)

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

 

 

А     Б     В     Г

Ответ:

 

 

• Установите соответствие между смесью и способом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

	СМЕСЬ		СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ
А)	жидкость и нерастворимая твердая	1)	с помощью делительной
	примесь		воронки
Б)	две взаиморастворимые жидкости	2)	выпариванием
В)	несмешивающиеся жидкости	3)	фильтрованием
Г)	жидкость и растворимая твердая	4)	перегонкой
	примесь

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

 

 

Тренировочный вариант №4 от 24.10.2016

7 / 12

 

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с правой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.

 

 

• Вычислите массовую долю хлорида аммония (в процентах) в растворе, полученном при добавлении 50 г воды к раствору, состоящему из 70 г воды и 20 г хлорида аммония.

 

Ответ:_____________________ % (Запишите число с точностью до десятых.)

 

• Вычислите объём (н.у.) азота (в литрах), образующегося при горении 10 л (н.у.) аммиака.

 

Ответ:_____________________ л (Запишите число с точностью до целых.)

 

• Вычислите объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося при растворении 22 г сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты.

 

Ответ:___________________ л (Запишите число с точностью до десятых.)

 

 

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

 

Часть 2

 

 

Для записи ответов на задания 30–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ

 

• Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

 

 

 

 

 

ТРЕНИРОВОЧНЫЙКИМ

№0

 

41704

 

 

 

Ответ:

 

 

А     Б     В     Г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ» vk.com/ege100ballov

Составитель: Ермолаев И. С. vk.com/rclcircuit

 

• Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

 

AlP + HNO3(конц.) ® H3PO4 + … + … + H2O Определите окислитель и восстановитель.

 

 

31    Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зелёный. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ.

 

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

 

Разбор всех заданий: vk.com/chemistry_100/2017kim04

Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях

 

Единый государственный экзамен, 2017 г.                                                                         ХИМИЯ                                      Тренировочный вариант №4 от 24.10.2016                                                                                                                      8 / 12

 

 

 

• Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

 

 

 

 

 

 

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

 

• Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

 

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

 

• При сгорании 37,8 г нециклического органического вещества получили 123,2 г углекислого газа и 37,8 г воды. Известно, что в результате присоединения 1 моль брома к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атомы брома, связанные с первичными атомами углерода.

 

На основании данных условия задания:

 

1)  произведите  вычисления,  необходимые  для  установления  молекулярной

 

формулы органического вещества;

 

• запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

 

• составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

 

• напишите уравнение реакции 1 моль этого вещества с 1 моль брома.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

© 2016 Всероссийский проект «Самоподготовка к ЕГЭ» vk.com/ege100ballov				Разбор всех заданий: vk.com/chemistry_100/2017kim04
Составитель: Ермолаев И. С. vk.com/rclcircuit				Разрешается свободное копирование в некоммерческих образовательных целях

 

 

 

ТРЕНИРОВОЧНЫЙКИМ

№0

 

41704